conceptos claves:
-VOLUMEN:
El volumen es la medida del espacio ocupado por un cuerpo. El volumen de los cuerpos es el resultado de sus tres dimensiones: ancho, alto y profundidad.
El volumen resulta de la relación entre peso (masa) y densidad ya que la densidad se define como el cociente (división) entre la masa y el volumen.
Unidades de volumen:
m3 = 1000 litros litro = 1000 centímetros cúbicos (c.c) 1c.c = 1 mililitro
-PRESIÓN:
En física la presión está definida como al cociente entre la acción de una
fuerza sobre la unidad de superficie.
P = F/S
Por lo tanto, la presión atmosférica es numéricamente igual al peso de una
columna de aire que tiene como base la unidad de superficie y como altura la de la
atmósfera.
unidad de presion:
Desde el punto de vista histórico, la primera unidad empleada para medir la
Presión atmosférica fue el "milímetro de mercurio" (mm Hg), en razón de la conocida capacidad de una columna de mercurio, de unos 760 mm, consistente en lograr equilibrar la referida presión. Dicha propiedad era muy utilizada en la construcción de
-TEMPERATURA:
El termino temperatura es un concepto difícil de definir en pocas palabras, aunque se conoce y se utiliza desde hace mucho tiempo. En algunos libros elementales, para definir el concepto temperatura, habremos leído algo así: “Es el grado de calentamiento de un cuerpo “. Acercándonos a su definición y sin decir mucho se puede decir con propiedad, que la temperatura es la magnitud principal de la teoría relacionada con el calor
leyes
LEY COMBINADA DE LOS GASES:
Fundamento:
Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante.
Fundamento:
Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante.
A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades )
LEY DE BOYLE-MARRIOT:
Fundamento:
Si fijamos la cantidad de gas y su temperatura, pero modificamos la presión a la que se halla sometido, veremos qué cuanto mayor sea la presión, menor será el volumen que ocupe. El físico inglés Robert Boyle y el francés Edme Mariotte, trabajando independientemente uno de otro descubrieron la relación numérica entre la presión y el volumen de un gas: Si no varía la temperatura a la que se encuentra un gas, el producto del volumen que ocupa por la presión que ejerce es constante. Matemáticamente, la ley de Boyle-Mariotte puede enunciarse P0*V0=P1*V1en la que los subíndices 0 indican la presión y volumen inicial y los subíndices 1 la presión y el volumen después.
Fundamento:
Si fijamos la cantidad de gas y su temperatura, pero modificamos la presión a la que se halla sometido, veremos qué cuanto mayor sea la presión, menor será el volumen que ocupe. El físico inglés Robert Boyle y el francés Edme Mariotte, trabajando independientemente uno de otro descubrieron la relación numérica entre la presión y el volumen de un gas: Si no varía la temperatura a la que se encuentra un gas, el producto del volumen que ocupa por la presión que ejerce es constante. Matemáticamente, la ley de Boyle-Mariotte puede enunciarse P0*V0=P1*V1en la que los subíndices 0 indican la presión y volumen inicial y los subíndices 1 la presión y el volumen después.
LEY DE CHARLES:
Fundamento:
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
Fundamento:
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
LEY DE LUSSAC:
Fundamento:
A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura
TRUCOS
Frase:
ViPiTo = VoPoTi ---------- ley combinada
donde: V=volumen
P=presion
T= temperatura
I=inicial
O=final
de la cual despejando las diferentes variables podemos saber las formulas de las leyes de Boyle, Lussac y Charles:
recordando asi que:
Boyle= P vs V
Charles= T vs V
Lussac= P vs T
